空气氧化是丧失电子，为何氧化物则是获得电子
氧化性的概念本来就是表明得电子实力的,例如O2就是非常容易获得电子产生稳定结构,所以O2有较强的氧化性.
负极得电子或是失电子
阳极氧化丧失电子。
知识科普：
电解池阴阳极分别产生反应，能够记牢下列秘诀。
十六字秘诀：
阴得阳失 ：电解法时，负极得电子， 产生氧化反应，阳极氧化失电子，发生化学反应；
阴经阳粗 ：精炼铜环节中,负极应用精铜，阳极氧化应用铜线，最终阳极氧化慢慢融解，且造成阳极泥；
阴碱阳酸 ：在电解反应以后，不活泼金属的含氧酸盐会到阳极氧化处形成酸，而活泼金属无氧酸盐会到负极处形成碱；
阴固气血 ：电解反应以后，负极造成固态及还原性汽体，而阳极氧化则形成氧化性高的汽体。
氧化性越大与得与失电子之间的关系
对于同一元素表价态越大，其氧化性也就越强，价态越小，其还原性也就越强；
氰化钠的氧化性高低主要体现在物质上。
浓硫酸里的硝酸根离子被复原获得二氧化氮，氮元素由 5价变成 4价
稀硝酸中硝酸根离子被还原为一氧化氮，氮元素由 5价变成 2价
极稀的盐酸中硝酸根离子被还原为铵根离子，氮元素由 5价变成-3价
你乍一看氰化钠越稀，氮元素化合价转变越多，氧化性应当越高，可是氧化性高低与得与失电子数不相干，而和得与失电子难易度相关，获得电子就越容易，氧化性越高。浓硫酸里的硝酸根离子，很容易就会得到一个电子变成二氧化氮，伴随着获得电子的数目增多，表层电子间排斥力增大，已经很难获得电子，因此氧化性变弱。
氧化产物有什么性质，是氧化性或是还原性
1.在氧化还原反应(有化合价增高的化学变化)中,氧化剂失电子发生氧化反应。 以氢气还原三氧化钨为例子：
WO3 3H2 ===W 3H2O H2O 即氧化产物。 又例：Fe2O3 3CO———2Fe 3CO2 Fe并不是氧化产物 ，CO2是氧化产物。
2.所谓氧化产物便是在氧化还原反应里的氧化剂丧失电子化合价上升时代的产物。
C和H2O在高温下条件下形成CO和H2，在这样一个反应中，C做为氧化剂，
个C分子丧失2个电子，化合价由0变为 2，因此形成CO，而且这个
有化合价增高的物质组成时代的产物便是氧化产物。
3.最直观的，有化合价升降的置换反应，物质即是氧化产物也是还原产物.
4.在复分解反应里是并没有氧化产物和还原产物的，由于化合价没变化。
5.除开复分解反应外，其它的化学变化都是有一定氧化产物产生的。
氧化性是啥特性
1氧化性就是指化学物质得电子能力。处在高价位态的物质开朗非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于廉价态的化学物质一般具有还原性。
2、处在高价位态的化学物质一般具有氧化性，如：一部分非金属单质：O2，Cl2 ；一部分高价位金属材料：Fe3 ，MnO4-等。
3、处在廉价态的化学物质一般具有还原性（如：一部分金属单质（初高中觉得金属单质只具有还原性，事实上负价金属材料非常普遍），一部分非金属材料阳离子：Br-，I-等
氧化性高低次序顺囗溜
正离子还原性普遍正离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2 ＞Br-＞Cl-＞F-
普遍正离子氧化性：K ＜Ca2 ＜Na ＜Mg2 ＜Al3 ＜Zn2 ＜Fe2 ＜Pb2 ＜H ＜Cu2 ＜Fe3 ＜Ag
氧化还原反应要在反映前后左右元素氧化数具有相应的调节变动的化学变化。在反应过程中出现原素化合价变动的化学变化称为氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反映组成，即氧化还原反应和氧化反应。该类反映都遵循电荷守恒。在氧化还原反应里，被氧化与复原必定以相等同步进行。二者能够比喻成阴阳之间彼此依靠、转换、相互交织且相互之间对立关系关联。分析化学中也存在氧化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
高低律：氧化性中，氧化物>氧化产物；还原性中，氧化剂>还原产物。
价态律：原素处在最高成交价态，只具有氧化性；原素处在最低价位态，只具有还原性；处在汇率中间价态，既具氧化性，且具有还原性。
转换律：同种元素不一样价态间产生归中反应时，元素氧化数只贴近而不交叉，较多做到相同价态。
优先选择律：对于同一氧化物，当存在多种氧化剂时，一般先和还原性最强大的氧化剂反映。
守恒定律律：氧化物获得电子的数目相当于氧化剂丧失电子的数目。
氧化性高低判断方法
1、依据化学方程分辨
氧化物（氧化性） 氧化剂（还原性）→还原产物 氧化产物
氧化物—-→产生氧化反应—-→还原产物
氧化反应：得电子，化合价减少，被复原
氧化剂—-→发生化学反应—-→氧化产物
氧化还原反应：失电子，化合价上升，发生氧化反应
氧化性（获得电子能力）：氧化物>氧化产物
还原性（丧失电子能力）：氧化剂>还原产物
这一条标准对任何条件下的一切ΔG<0反应(则在该自然环境下能自发行为反应)都创立，没有例外情况状况。
不能依据同一个反映里的氧化物，氧化剂分辨
自发行为反应中氧化物的氧化性能够逊于甚至远逊于氧化剂（初中觉得氧化物氧化性一定强过氧化剂，但是这种认知事实上彻底不正确，氧化物氧化性与氧化剂的氧化性没有任何关联）
比如：
过氧化氢的氧化性远强于氢气，并且其将氢气空气氧化为高氯酸是能够自发行为的（标准电极电势差超出0.2，氧化还原反应就可以完全开展）：
（标准电极电势：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）
但是二者的反映则是前面一种发生氧化反应：H2O2 Cl2→2HCl O2
主要是因为热学切实可行的氧化还原反应大多数存有动力学模型阻碍
2、依据化学物质活动性顺序较为
（1）针对金属材料氧化剂而言，金属阳离子的氧化性高低一般和金属活动性顺序反过来，即越坐落于后边金属，就越容易得电子，氧化性越高。
(2）金属阳离子氧化性顺序（25℃，pH=1的水溶液中）
Li <Cs <Rb <K <Ca2 <Na <Mg2 <Al3 <Mn2 <Zn2 <Cr3 <Fe2 <Ni2 <Sn2 <Pb2 <(H)<Cu2 <Fe3 <Hg22 <Ag <Hg2 <Pt2 <Au3 （留意Sn2 、Pb2 ，并不是Sn4 、Pb4 ）（Hg对应着Hg22 并非Hg2 ）
（3）金属单质的还原性与氧化性当然截然相反，相匹配顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
（4）非金属材料活动性顺序（25℃，pH=14的水溶液中）
F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2
化合物氧化性有所减弱，相匹配阳离子还原性提高(留意原素非金属性与化合物的氧化性无密切关系，之上顺序为化合物氧化性排序)
3、依据反应机理分辨
当差异氧化物分别向同一氧化剂反应时，假如氧化产物价态同样，可以根据反应机理的难度系数来判定。反映就越容易，该氧化物氧化性就强。
如：16HCl(浓) 2KMnO4==2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2(气)
4HCl(浓) MnO2=加温=MnCl2 2H2O Cl2(气)
4HCl(g) O2=加温,CuCl2金属催化剂=2H2O 2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
但也不一定恰当，由于氧化性更强大的化学物质可能会因为动力学模型阻碍造成反映反而更加艰难，也可能是反映可逆性水平比较大造成均衡向ΔG>0的方向移动
4、依据氧化产物的价态多少来判定
当带有调价元素氧化剂在类似条件下应用于不同类型的氧化物时，可以根据氧化产物价态高低来判定氧化物氧化性高低，如：
2Fe 3Cl2—(引燃)→2FeCl3
Fe S—（加温）→FeS
氧化性：Cl2>S
但也不一定恰当，比如：F2只能把Os空气氧化到 6价，O2则能够空气氧化到 8价
5、依据化学元素表分辨
（1）同主族元素（从上向下）
非金属材料分子（或化合物）氧化性有所减弱，相匹配阳离子还原性日益增强。
金属原子还原性日益增强，相匹配正离子氧化性有所减弱
（2）同周期主族元素（从左往右）
化合物还原性有所减弱，氧化性日益增强
正离子氧化性日益增强，阳离子还原性有所减弱。
6、同周期的主族元素最高价氧化物的碳水化合物（只有从左往右，不能左右或斜向较为）
酸碱性越高，相匹配原素氧化性越高
偏碱越高，相匹配原素还原性越高
7、依据原电池反应的电极反应式分辨
两种不同金属材料所组成的原电池反应的两极。负级合金是电子流出极，正级合金是电子注入的极。
其还原性：负级金属材料>正级金属材料
8、依据化学物质的含量尺寸分辨
具备氧化性（或还原性）的物质浓度越多，其氧化性（或还原性）越高，反之越弱。
9、依据原素化合价价态多少分辨
一般来说，调价原素坐落于最高成交价态时只有氧化性，处在最低价位态时只有还原性，处在汇率中间价态时，不仅有氧化性还有还原性。一般处在最高成交价态时，氧化性最牛，伴随着化合价减少，氧化性变弱还原性提高。但存在典例，比如：酸碱性溶液中，0到最高成交价，氯硫磷氧化性随化合价降低反倒而提高