全部酸酸性高低排列
依酸性由大到小排列，普遍酸酸性高低次序如下所示：
1、强碱有高氯酸、氢碘酸、盐酸、氢溴酸、硫酸、氰化钠、碘酸；
2、中强碱有盐酸、亚硫酸、硫酸铵、丙酮酸、亚硝酸盐；
3、弱酸性有柠檬酸钠、盐酸、葡萄糖酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸菌、苯甲酸、亚克力、乙酸、己酸、聚醚、碳酸、氢硫酸、次氯酸钠、硼酸溶液、氯化镁、甲酸、氯化镁、HCN。
碳酸和亚硝酸盐谁酸性强
从二种酸电离常数能够得知亚硝酸盐酸性强。
亚硝酸盐ka=7.24*10^-4
碳酸ka1=4.45*10^-7 , ka2=4.69*10^-11
酸根的酸性高低,比的是在水里水解的现象.由于亚硝酸根较碳酸根平稳,故亚硝酸根较差.
亚硝酸根实际:在同一电子层中，电子的能量还略有差别，电子器件云的形状也有所不同。因而电子层还可以分为一个或n个电子器件亚层。
K层只包含一个s亚层；L层包括s和p2个亚层；M层包括s、p、d三个亚层；N层包括s、p、d、f四个亚层。
每一个路轨能够有2个智能电子
当一个电子层中的电子器件 快满了 或是 是一半是``就较稳定
N的原子结构为 2 5
当显 3价位 为 2 2
刚好是2个电子器件在一个路轨,因此平稳
羧基酸性高低次序口决
酸性由达到弱分别是乙二酸、甲酸、乙酸.由于乙二酸是二元酸，水解出来的氢氧根离子较多，因此酸性最牛，又羧基的溶解度随分子量的增大而减少，因此甲酸水解出来的氢氧根离子比乙酸多，因此酸性比它强。盐酸为什么会在三大强酸前呢？
这可是弱酸性，仅仅还原性强吧硫酸氰化钠盐酸三种强碱酸性旗鼓相当，在溶液里可看作相同（水具备弄平效用）弱酸性的从强到弱顺序为：硫酸铵、盐酸、冰醋酸（纯粹的醋酸）、碳酸、次氯酸钠、氯化镁
醋酸碳酸碳酸氢哪个强
自然就是醋酸酸性强,从碳酸(或碳酸氢钠)和醋酸能够制取二氧化碳这一反应中就可以看出来！
Na2CO3 2CH3COOH=2CH3COONa CO2↑ H2O
NaHCO3 CH3COOH=CH3COONa CO2↑ H2O
醋酸和碳酸谁腐蚀强
醋酸酸性强，由于醋酸能够制成碳酸。
强酸制弱酸2CH?COOH Na?CO?=2CH?COONa CO? H2O。
纯粹的没有水乙酸（冰醋酸）是无色的吸水性固态，凝点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其溶液中呈弱酸性且蚀性好，蒸气老花眼和鼻有刺激性功效。
拓展材料
乙酸（醋酸）的分子结构表明 ，分子间根据共价键融合为二聚体（也称二缔约物），二聚体也存在于120℃的蒸汽情况。
二聚体有很高的可靠性，已通过零度减少测量含量法以及X光透射验证了含量比较小的羧基如甲酸、乙酸在固体及液体，乃至汽态以二聚体形式呈现。当乙酸与水溶性合的情况下，二聚体之间的共价键也会很快的破裂。其他的羧基也有类似的二聚状况。
乙酸能产生一般羧基的常见化学变化，同时还可以复原形成酒精，根据亲核取代原理形成乙酰氯，还可以双分子结构脱干形成酸酐。
乙酸的特点反映
① 酸性 乙酸具有一定的酸性，在溶液上能水解出一部分氢氧根离子，它是一种弱酸性。
乙酸的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃时第一级Ki是4.3×10-7）强。乙酸具备强酸制弱酸。比如，它能使深蓝色石蕊发红；能和金属材料反映，也能和碱、碳酸钠和碳酸氢钠等反应。
CH3COOH NaOH→CH3COONa H2O
2CH3COOH Na2CO3→2CH3COONa CO2↑ H2O
CH3COOH NaHCO3→CH3COONa CO2↑ H2O
② 酯化反应 乙酸跟酒精在硫酸具有下加温，形成具备香气的乙酸乙酯。
用氧气的放射性核素示踪剂，就可以知道以上酯化反应环节中，乙酸分子结构里的甲基跟醇分子结构甲基里的氢原子融合变成水，其他部分结合成酯。
酸跟醇功效形成酯和水的反映称为酯化反应。酯化反应是离子化合物，不但有机物能产生酯化反应，并且强氧化剂如氰化钠、盐酸等都能和醇产生酯化反应。比如，浓硫酸跟丙三醇反应生成的酯称为硝酸甘油片酯，这是制火药的原材料。